Cách Tính Nồng Độ Đương Lượng

     

Hóa học là 1 trong ngành khoa học phân tích về thành phần, tính chất, cấu tạo và sự đổi khác của vật chất. Chúng đề cập đến những nguyên tố, thích hợp chất, phân tử thuộc với hầu như phản ứng hóa học. Trong nội dung bài viết ngày hôm nay, trangantravel.vn sẽ cùng các bạn tìm gọi một vụ việc hóa học đặc biệt về đương lượng, cách tính đương lượng.

Bạn đang xem: Cách tính nồng độ đương lượng

*

Mối quan hệ tình dục giữa đương lượng và phân tử lượng

 


Đương lượng là gì?

- Đương lượng hay Equivalent (Eq tốt eq) là 1-1 vị đo lường và tính toán được áp dụng nhiều trong lĩnh vực hóa sinh và thường được dùng khi nói đến nồng độ chuẩn.

- Đương lượng đo lường và tính toán khả năng một hóa học kết phù hợp với các chất khác.

- Đương lượng của một yếu tắc là số phần khối lượng của nguyên tố kia kết phù hợp với 1,008 phần trọng lượng của Hydro hoặc 8 phần khối lượng của Oxy hoặc thay thế sửa chữa những lượng kia trong hợp chất.

Đương lượng của một nguyên tố

- Đương lượng của một nguyên tố là lượng thành phần đó hoàn toàn có thể kết hòa hợp hoặc sửa chữa thay thế cho một mol nguyên tử hydro khi thâm nhập phản ứng hóa học, hoặc 8 phần khối lượng oxy, rõ ràng như sau:

+ Đương lượng của thành phần Hydro là 1.008

+ Đương lượng của Nhôm là 23.00….

- Đương lượng khối hay khối lượng đương lượng của mỗi nguyên tố là khối lượng tính ra gam của một đương lượng của chủ yếu nguyên tố đấy sửa chữa thay thế vừa đủ cho 1 gam hydro hoặc 8 g oxy.

- Đ đó là ký hiệu của cân nặng đương lượng trong chất hóa học được bằng khối lượng mol nguyên tử A cùng hóa trị n. Phương pháp tính đương lượng được khẳng định như sau:

Đ = A/n

Ví dụ: Tính đương lượng của fe có khối lượng mol là 55.84, hóa trị theo thứ tự là 2, 3 cùng 6 thì trị số đương lượng tính được sẽ tương ứng là 27.92, 18.61, 9.31.

Đương lượng của một thích hợp chất

- Đương lượng của một hợp chất là lượng hóa học đó liên quan vừa đủ với một lượng hydro hoặc một chất ngẫu nhiên khác.

- ví dụ như khi cho magie oxit công dụng với nước theo phản ứng

MgO + H2 -> Mg + H2O

Ta sẽ sở hữu được đương lượng của magie oxit chỉ bằng ½ mol phân tử của đồng oxit

- tương tự như đương lượng của một nguyên tố, đương lượng của một thích hợp chất chủ yếu là trọng lượng đương lượng của hợp hóa học đó tính theo đơn vị chức năng gam.

Xem thêm: Điều Kiện, Hồ Sơ Xin Học Lớp 1 Mới Nhất Năm 2022, Hồ Sơ Tuyển Sinh Vào Lớp 1 Gồm Những Giấy Tờ Gì

Cách tính đương lượng của một phù hợp chất

Đ = M/n

Trong đó, M là trọng lượng mol nguyên tử, n là hóa trị của thành phần đó

*

Cách tính đương lượng gam

Quy tắc tính đương lượng của một số loại phù hợp chất

- Trong phản bội ứng trao đổi, n là tổng số đơn vị điện tích của mỗi phân tử hòa hợp chất dùng để làm trao thay đổi với các phân tử khác.

+ nếu như hợp chất đó là axit, n vẫn là số ion H+ của phân tử vẫn tham gia bội nghịch ứng

+ trường hợp hợp hóa học đó là bazo, n là số ion OH- của phân tử gia nhập phản ứng.

+ nếu hợp hóa học là muối, n là tổng số năng lượng điện tích của những ion dương hoặc tổng số năng lượng điện tích các ion âm nhưng một phân tử muối, oxit kim loại, axit, bazo vẫn tham gia bội nghịch ứng bàn bạc (kết hợp vừa đủ để tạo thành phân tử trung hòa - nhân chính điện tích, hóa học kết tủa, trầm hiện, cất cánh hơi, điện ly yếu hoặc không năng lượng điện ly.

Ví dụ: Đương lượng của axit photphoric H3PO4 trong các phản ứng sau:

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O

Tương đương với những giá trị đương lượng là 32.67, 49, 98

Đương lượng của axit sulfuric trong bội phản ứng tác dụng với muối natri clorua là 49

NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl

- Trong phản nghịch ứng lão hóa – khử, n chính là số electron của một phân tử oxy hóa nhận ra hoặc phân tử chất khử mang đến đi.

Định luật đương lượng

- khối lượng của những chất phản ứng tỷ lệ với nhau hệt như tỷ lệ giữa các đương lượng của chúng, tức là mB :

mC : mD = ĐB : ĐC : DD

- mang sử như Na2CO3 + CH3COOH -> CH3COONa + CO2 + H2O

Ta chỉ việc quan tâm tới cân nặng natri cacbonat bởi vì đương lượng của nó ở bội nghịch ứng này là M/2 (53) còn đương lượng của axit axetic đó là phân tử khối của nó tức 60. Vì vậy mCH3COOH = MNa2CO3 x 60 / 53.

- trường hợp VA lít dung dịch hóa học tan A tất cả nồng độ đương lượng ĐA công dụng vừa đầy đủ với VB lít dung dịch hóa học tan B gồm nồng độ đương lượng ĐB thì theo như định chế độ đương lượng, số lượng gam của chất A và B trong nhị thể tích trên sẽ như nhau. Ta có

VA. ĐA = VB. ĐB

- phương pháp tính đương lượng trên thực hiện trong sự định phân, để xác minh nồng độ của một dung dịch khi biết trước độ đậm đặc của dung dịch các chất bội phản ứng cùng với nó tương tự như thể tích các dung dịch phản bội ứng vừa đủ.

- kế bên ra, phương pháp trên còn được sử dụng để thống kê giám sát thể tích dung dịch có nồng độ cao mang theo pha loãng, hoàn toàn có thể là nước cất để bỏ túi dung dịch với ý nghĩa số mol hóa học tan hoặc đương lượng hóa học tan bao gồm trong hỗn hợp sau trộn loãng ngay số mol (số đương lượng gam hóa học tan trong dung dịch trước lúc pha.

Bài tập đương lượng hóa học bao gồm đáp án

Bài tập 1: hợp kim A được kết cấu từ kim loại R với Mg, mỗi kim loại chiếm một nửa về khối lượng. Hài hòa 7,2 gam hợp kim A vào hỗn hợp HNO3 chiếm được 4,032 lít khí NO bay ra ở điều kiện tiêu chuẩn. Dương lượng của R bằng bao nhiêu?

Đáp án: Đ = 15

Bài tập 2: 1,355 gam một muối bột sắt clorua chức năng vừa đủ với 1g NaOH. Hãy tính đương lượng và xác minh công thức phân tử của muối hạt sắt đó.

Xem thêm: Canxi Cho Trẻ Sơ Sinh Loại Canxi Nào Tốt Cho Trẻ Sơ Sinh ? Canxi Cho Trẻ Sơ Sinh Loại Nào Tốt

Đáp án: Đ = 54,2 bí quyết là FeCl3

Hy vọng những share ở bên trên của trangantravel.vn đã khiến cho bạn hiểu thêm những tin tức hữu ích về cách tính đương lượng của một nguyên tố giỏi cả hòa hợp chất. Chúc chúng ta học xuất sắc môn hóa học.

Tìm tìm liên quan:

bài tập đương lượng hóa học bao gồm đáp anbài tập độ đậm đặc đương lượng có lời giảitính đương lượng gam của H3PO4đương lượng gam của Na2CO3đương lượng gam của fe2(so4)3đương lượng gam của KMnO4tính đương lượng gam của K2Cr2O7